草酸99.6%國標現貨一袋起訂

無(wú)色單斜片狀或棱柱體結晶或白色粉末，氧化法草酸無(wú)氣味，合成法草酸有味。150～160℃升華。在高熱干燥空氣中能風(fēng)化1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。屬于強酸，0.1mol/L溶液的pH值為1.3。相對密度(d18.54)1.653。熔點(diǎn)101～102℃(187℃，無(wú)水)。低毒，半數致死量(兔，經(jīng)皮)2000mg/kg。

結構：見(jiàn)右圖
官能團：—COOH（羧基）
溶液中離子組分：C2O42-（草酸根離子），H+（氫離子）， HC2O4-(草酸氫根離子)
CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）
草酸分子立體模型
草酸分子立體模型
EINECS號 205-634-3
性狀：無(wú)色透明結晶或粉末。其晶體結構有兩種形態(tài)，即α型（菱形）和β型（單斜晶形）。無(wú)嗅，味酸。
熔點(diǎn)：α型，189.5℃，β型：182℃
沸點(diǎn)： [分子立體模型] 沸點(diǎn)150℃(升華)。
相對密度：1.653（二水物），1.9（無(wú)水物）。α型：1.900，β型：1.895
折射率：1.540
穩定性：189.5℃分解
溶解情況：易溶于乙醇?？扇苡谒?。

酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無(wú)色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙醚等有機溶劑，
草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類(lèi)金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時(shí)，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對必須礦物質(zhì)的生物有效性有很大影響；當草酸與一些過(guò)渡性金屬元素結合時(shí)，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 [2]  。
草酸在100℃開(kāi)始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。
可與堿反應，可以發(fā)生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發(fā)生還原反應，受熱發(fā)生脫羧反應。無(wú)水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡(luò )合物。
酸性
草酸的酸性比醋酸（乙酸）強100000倍，是強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發(fā)生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。
例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑
還原性
草酸根具有很強的氧化還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀（KMnO4）溶液褪色，并將其還原成2價(jià)錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
不穩定性
草酸在189.5℃或遇濃硫酸會(huì )分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
實(shí)驗室可以利用此反應來(lái)制取一氧化碳氣體。
草酸氫銨200度時(shí)分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水
毒性
草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經(jīng)表皮、粘膜吸收引起?？諝庵?容許濃度為1m g/m3。
酯化反應
乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。


儲存方法：

1.密封于干燥陰涼處保存。嚴格防潮、防水、防曬。貯存溫度應不超過(guò)40℃。
2.遠離氧化物及堿性物質(zhì)。用聚丙烯編織袋內襯塑料袋包裝。

主要用途：


在酸性鍍錫中作絡(luò )合劑，它與四氯化錫組成絡(luò )合鹽溶解在鍍錫溶液中。一般加入量為24～25 g/L。還可用于銅件拋光。鋁的草酸陽(yáng)極氧化和硬質(zhì)陽(yáng)極氧化溶液中，以及硫酸鹽鍍鐵和刷鍍絡(luò )等電鍍液中。